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有机物燃烧

题目描述

本题中可能用到的简单化合物化学式：二氧化碳（$\text{CO}_2$），水（$\text{H}_2\text{O}$），氧气（$\text{O}_2$）。

有机物是化学中一类重要的化合物。给定一个有机物，化学式为 $\text{C}_x\text{H}_y\text{O}_z$ ，表示一个该有机物分子中有 $x$ 个碳原子，$y$ 个氢原子和 $z$ 个氧原子。

现在让一个分子的该有机物在充足的氧气下进行完全燃烧，问需要消耗多少个分子的氧气（一个 $\text{O}_2$ 表示一个氧分子，每个氧分子里有 $2$ 个氧原子），最终生成多少分子的 $\text{CO}_2$ 和多少分子的 $\text{H}_2\text{O}$ 。

相当于让你配平以下化学式：

$$\text{C}_x\text{H}_y\text{O}_z+a\text{O}_2=\!=b\text{CO}_2+c\text{H}_2\text{O} $$

输入格式

一行三个正整数 $x$、$y$、$z$。

输出格式

一行输出用空格分开的三个数分别代表消耗的氧气分子数 $a$、生成的二氧化碳分子数 $b$、生成的水分子数 $c$。题目保证所有结果都是整数。

样例 #1

样例输入 #1

2 6 1

样例输出 #1

3 2 3

提示

样例解释1

这个分子里有 $2$ 个碳原子、$6$ 个氢原子和 $1$ 个氧原子，完全燃烧后能生成 $2$ 个二氧化碳分子和 $3$ 个水分子，由于原来已经有 $1$ 个氧原子，故还需要增加 $6$ 个氧原子，即 $3$ 个氧分子。

$$\text{C}_2\text{H}_6\text{O}+3\text{O}_2=\!=2\text{CO}_2+3\text{H}_2\text{O} $$

数据范围

对 $40\%$ 的数据，所有数不超过 $100$。

对 $100\%$ 的数据，所有数不超过 $10^6$。